Desplazamiento de hidrógeno
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría
0 +1 +1 +1 o
2Na(í)+2H20(/) —? 2NaOH(ac) +H2(g)
0 +1 +1 +1 o
Ca(í)+2H20(/) —» Ca(OH)2(j) +H2(g)
Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para formar hidrógeno gaseoso:
0+1 +3 0
2A1($)+3H20(g) —> A1203(s)+3H2(g)
0+1 +3 o
2Fe(í)+3H20(g) —> Fe203(s)+3H2(g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, son capaces de desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo, el zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua, pero sí con el ácido clorhídrico, como se muestra:
0+1 +2 0 Zn(j)+2HCl(ac) —» ZnCl2(ac) +H2(g)
0+1 +2 o
Mg(s)+2HCl(ac) —* MgCl2(uc) +H2(g)
Las ecuaciones iónicas son
0; +1 +2 o
Zn(s)+2H* (ac) —+ Zn2+(ac)+H2(g)
0+1 +2 0 Mg(s)+2H *(ac) —> Mg 2+(ac) + H 2(g)
HC1 Fe Zn
En la figura se muestran las reacciones entre el ácido clorhídrico (HC1) y el hierro (Fe), el zinc (Zn) y el magnesio (Mg). Estas reacciones se utilizan para preparar hidrógeno gaseoso en el laboratorio. Algunos metales como cobre (Cu), plata (Ag) y oro (Au), no desplazan al hidrógeno cuando se ponen en contacto con ácido clorhídrico.
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