el atomo

Hasta ahora hemos definido claramente las partículas que compo­nen los átomos, y a partir de ellas hemos definido el concepto de masa atómica. Sin embargo, es necesario señalar que, para un mismo elemento, por ejemplo el H, no todos sus átomos están formados por el mismo número de partículas. En el caso del hidrógeno de ... Sigue leyendo "Isotopos Química"

Es su masa atómica expresada en gramos.Cantidad de un elemento cuya masa es igual al peso atómico expresado en gramos. Ejemplo: Un átomo de carbono tiene una masa de 12u. Un átomo-gramo de carbono tiene una masa de 12 gramos. Sigue leyendo "Átomo-Gramo"

Como hemos dicho anteriormente, los electrones tienen muy poca masa y la masa de un átomo coincide prácticamente con la de su núcleo. Ésta será la suma de las masas de los protones y los neutrones. Cada una de estas partículas tiene una masa de aproximadamente 1u. Por tanto, la masa total será aproximadamente ... Sigue leyendo "Numero de Masa"

Las órbitas electrónicas se disponen en una serie de capas que rodean el núcleo del átomo. Cada capa sólo puede contener un número determinado de electrones; por ejemplo, la capa primera o interior no puede contener más de dos electrones; la segunda no más de ocho, etcétera. Según los elementos de que se trate, ... Sigue leyendo "Capas de Electrones"

En un átomo hay el mismo número de electrones que de proto­nes, con lo cual se equilibran las cargas y es neutro. El número de protones del núcleo es el número atómico del elemento, que coincide también con el número de electrones. ALGUNOS EJEMPLOS (gracias a Fullquimica.com): ... Sigue leyendo "Que es el Numero Atómico"

El átomo es la parte más pequeña en que puede dividirse un ele­mento sin perder sus propiedades químicas. Por tanto, si sólo existen 103 elementos diferentes en el planeta Tierra, podemos afirmar que sólo hay 103 tipos diferentes de átomos conocidos hasta la fecha. Constitución de un átomo El átomo está formado por ... Sigue leyendo "Estructura De un Átomo"