Neutralización ácido-base

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. General­mente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compues­to iónico formado por un catión distinto del H* y un anión distinto del OH” u 0²~:

ácido+base —» sal + agua

Todas las sales son electrólitos fuertes. La sustancia que se conoce como sal de mesa, NaCl, es un ejemplo familiar de una sal. Es el producto de la reacción ácido-base

HCl(ac)+NaOH(ac) —>• NaCl(oc)+H₂0(¿)

Sin embargo, puesto que tanto el ácido como la base son electrólitos fuertes, están com­pletamente ionizados en la disolución. La ecuación iónica es

H⁺(ac) + Cl-(flc)+Na⁺(ac) + OH'(flc) —-> Na⁺(oc)+Cl’ (ac)+H₂O(0

Por tanto, la reacción se puede representar por la ecuación iónica neta

H⁺(ac) + OH'(ac) —»H₂0(Z)

Tanto el Na⁺ como el Cl” son iones espectadores.

Si en la reacción anterior se hubiera iniciado con iguales cantidades molares del ácido y de la base, al final de la reacción únicamente se tendría una sal y no habría ácido o base remanentes. Ésta es una característica de las reacciones de neutralización ácido- base.

Los siguientes ejemplos también son reacciones de neutralización ácido-base, re­presentadas por las ecuaciones moleculares:

HF(ac) + KOH(ac) —» KF(ac)+H₂0(Z)

H₂S0₄(oc)+2NaOH(oc) —? Na₂S0₄(ac)+2H₂0(Z)

HN0₃(ac)+NH₃(ac) —> NH₄N0₃(ac)

La última ecuación se ve distinta porque no muestra al agua como producto. Sin embar­go, si el NH₃(ac) se expresa como NH₄⁺(ac) y OH“(ac), como se mencionó antes, la ecuación se convierte en

HNO_s(ac)+NH;(ac)+OH” (oc) —> NH₄N0₃(ac)+H₂0(Z)