Ecuación General de los Gases Ideales





Tanto la ley de Boyle-Mariotte como las de Charles- Gay Lussac son casos particulares de otra de carácter más amplio, que elimina la restricción de exigir que la temperatura, la presión o el volumen sean constantes. Esta nueva ley recibe el nombre de ecuación general de los gases y su expresión matemática es:

 

\dfrac{P.V}{T}=\dfrac{P'V'}{T'}

 

cuyo enunciado puede expresarse así: Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas.

 

Ejemplo. Si un mol de oxígeno en condiciones normales ocupa 22,4 1, hallar su volumen cuando la temperatura suba a 100 °C y la presión disminuya hasta 500 mm de mercurio.

 

Los 22,4 1 de oxígeno se hallan a 0 °C y 1 atm (1 atm = 760 mm H g), luego:

ecuacion general de los gases ideales

 

Al sustituir en la ecuación general se tendrá:

 

ecuacion general de los gases ideales 2

 

y, despejando V’ :

ecuacion general de los gases ideales 3



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