Balancear Ecuaciones Químicas

Balanceo por el Método de tanteo

Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X , figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice 2 y en el segundo con el 1 (es decir, sin subíndice), entonces, en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la fórmula del segundo miembro que contiene el elemento X . Tal proceder se sigue sistemáticamente con los restantes elementos, lo que obliga a veces a modificar alguno de los coeficientes ya escritos.

Iguálese, por ejemplo, la reacción:

Por tanto, en principio, el hidrógeno ya está igualado; para ajustar el oxígeno, sin embargo, es menester colocar el coeficiente 2 a la molécula de $H_{2}0$ . Con ello, la ecuación quedará:

El balance, puesto que el coeficiente 2 afecta tanto al H como al O del agua, es:

Por lo tanto, se deberá añadir el coeficiente 2 al $H_{2}$ del primer miembro (ya que 2 – 2 = 4):

con lo que ya se tiene la ecuación ajustada y es lícito colocar el signo «igual» entre ambos miembros.

Como se puede comprender fácilmente, este método resulta demasiado laborioso cuando la reacción es más compleja:

Aunque haya 6 átomos de oxígeno en el primer miembro y 5 en el segundo, obsérvese que en ambos lados existe el grupo $SO_{4}$ ; por tanto, el desequilibrio surge del $O_{2}$ y del $H_{2}O$ , lo que justifica el añadir el coeficiente 2 a la fórmula $H_{2}0$ . Otra observación es la de que al «arreglar» el Na queda automáticamente igualado el Cl.

La ecuación será en este momento:

en la que están igualados todos los elementos excepto el H, lo que obliga a colocar el coeficiente 2 a la izquierda de $H_{2}SO_{4}$ :

Ahora hay desequilibrio a causa del grupo $SO_{4}$ (2 en el primer miembro y 1 en el segundo); por tanto:

El anterior arreglo ha desplazado el desequilibrio al Na (2 en el primer miembro y 4 en el segundo); en consecuencia:

Finalmente, existen 4 átomos de Cl a un lado y sólo 2 en el otro; por ello:

Un proceso tan prolijo como el anterior da pie a la búsqueda de otro más breve e, incluso, más seguro, que se explica a continuación.

Balanceo por el método algebraico

Este método se basa en suponer unos coeficientes x, y, z. … para, una vez colocados, igualar el número ue átomos de cada clase que existen en uno y otro miembro de la reacción. De este modo quedará planteado un sistema de ecuaciones, cuya solución proporcionará los valores x, y, z, … buscados.

Así, en la última reacción del epígrafe anterior se tendrá:

Igualación de Na: x = 2 u
Igualación de Cl: x =2w

Igualación de H:     2y = 2 v o y = v
Igualación de S:     y = u
Igualación de O:    4y + 2 z = 4 u + v.

Para resolver el sistema:

a) han de expresarse todas las incógnitas en función de una cualquiera ele ellas; p. ej.: en función de x:

b) Se da a x el menor posible de los valores que consigue que todos los coeficientes sean enteros, en nuestro caso x = 4, y los resultados así obtenidos son las incógnitas buscadas: