Estequiometria ejemplos





Ejemplos.
1) Con 20 g de H_{2}, ¿cuántos moles de H_{2}O se obtendrán?

estequiometria 4

2) Con 40 g de H_{2}, ¿cuántos gramos de H_{2}O se obtendrán?

 

Puesto que 1 mol de H_{2}O= 18 g, se puede escribir:

estequiometria 5

3) Hallar el número de moles de H_{2} que se necesitarán para reaccionar completamente con 448 1 de O_{2} en c.n.

 

Sabemos que 1 mol de O_{2} en c.n. ocupa 22,4 1, por lo tanto escribiremos:

estequiometria 6

4) Con 5 moles de H_{2}, ¿cuántos moles de O_{2} se necesitan para obtener agua?

 

La ecuación 2 H _{2} + O_{2} = 2 H_{2}O indica que 2 moles de hidrógeno se combinan con 1 mol de O_{2} para dar H_{2}0 ; en consecuencia:

estequiometria 7

5) Si se tienen 11,2 1 de O_{2} en c.n., ¿con qué volumen de H_{2} deberán reaccionar a fin de producir H_{2}O ?

 

A partir de la relación de combinación 2 moles de H_{2} por mol de O_{2} se obtiene:

estequiometria 8

6 ) A las condiciones de 27 °C y 2 atm, un volumen de hidrógeno ocupa 100 1. ¿Qué cantidad de agua se puede obtener?

 

Ante todo ha de hallarse el volumen en condiciones normales (0 °C = 273 °K y 1 atm) por medio de la ecuación general de los gases ideales:

estequiometria 9

estequiometria 10

Ahora ya puede seguirse como en los ejercicios anteriores:

estequiometria 11



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