espectros de emision





Desde el siglo XVII, época en que Newton demostró que la luz solar está formada de diversos componentes de color que al volver a combinarlos producen la luz blanca, los físicos y químicos ya habían estudiado las características de los espectros de emisión, es decir, los espectros continuos o de líneas de radiación emitida por las sustancias. Es posible observar un espectro de emisión de una sustancia al "energizar" una muestra de material mediante energía térmica o, bien, con alguna otra forma de energía (tal como una descarga eléctrica de alto voltaje si esa sustancia es gaseosa). Así, una barra de hierro calentada hasta el "rojo" o al "blanco" incandescentes, emite un resplandor característico recién sacado de la fuente de calentamiento. Este resplandor es la parte del espectro visible para el ojo humano. El calor de esta misma barra representa otra parte de su espectro de emisión: la región infrarroja. Los espectros de emisión de los sólidos calentados tienen una característica común con el espectro solar: ambos son continuos; esto es, todas las longitudes de onda de la luz visible están representadas en estos espectros

Por su parte, los espectros de emisión de los átomos en fase gaseosa no muestran una distribución continua de longitudes de onda del rojo al violeta; más bien, los átomos producen líneas brillantes en distintas partes del espectro visible. Estos espectros de líneas corresponden a la emisión de la luz sólo a ciertas longitudes de onda. La figura muestra un esquema de un tubo de descarga que se emplea para estudiar los espectros de emisión; en la figura se muestra el color que emiten los átomos de hidrógeno en un tubo de descarga.

Cada elemento tiene un espectro de emisión único. Las líneas características de un espectro atómico se emplean en el análisis químico para identificar átomos desconocidos, de la misma forma en que las huellas digitales sirven para identificar a una persona. Cuando las líneas del espectro de emisión de un elemento conocido coinciden exactamente con las líneas del espectro de emisión de una muestra desconocida, es posible establecer la identidad de esta muestra. Aunque ya se sabía que este procedimiento sería útil en el análisis químico, el origen de estas líneas se desconocía a principios del siglo XX. En la figura se muestran los espectros de emisión de algunos elementos.

Dispositivo experimental para estudiar los espectros de emisión de átomos a) Dispositivo experimental para estudiar los espectros de emisión de átomos y moléculas. El gas que se analiza está contenido en un tubo de descarga que tiene dos electrodos. Cuando los electrones fluyen desde el electrodo negativo hacia el positivo, chocan con el gas. Con el tiempo, esta colisión hace que los átomos (o moléculas) emitan luz, la cual se separa en sus componentes mediante un prisma. Cada componente de color se enfoca en una posición definida, de acuerdo con su longitud de onda, dando lugar a una imagen colorida del colimador sobre la placa fotográfica. Las imágenes de color se denominan líneas espectrales,
b) Espectro de emisión de líneas de los átomos de hidrógeno.



  • espectro de emision de una sustancia
  • para que se utilizan los espectros de emision de las sustancias

  • Dispositivo experimental para estudiar los espectros de emisión de átomos y moléculas
  • espectros de emision
  • espectro de emision
  • novedades android

Comentarios:

Loading Facebook Comments ...
2 Comentarios en espectros de emision
  1. Caro dice:

    Thnkas for taking the time to post. It’s lifted the level of debate

Deja tu comentario
Tu Comentario