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Concentración de disoluciones

Concentración de disoluciones Para estudiar la estequiometria en disoluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en una disolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una can­tidad dada de disolvente o de disolución. .(Para ... Sigue leyendo "Concentración de disoluciones"

Reacción de desproporción

Reacción de desproporción La reacción de desproporción (o de dismutación) es un tipo especial de reacción de desproporción redox. En una reacción de desproporción, un mismo elemento en un esta­do de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres ... Sigue leyendo "Reacción de desproporción"

Desplazamiento de halógeno

Desplazamiento de halógeno El comportamiento de los halógenos en las reaccio­nes de desplazamiento de halógenos se puede resumir en otra serie de actividad: F2 > Cl2 > Br2 > I2 La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo en el grupo 7A, así el flúor molecular puede reemplazar a los iones cloruro, ... Sigue leyendo "Desplazamiento de halógeno"

Desplazamiento de metal

Desplazamiento de metal Un metal de un compuesto también puede ser desplazar] do por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre por zinc y de iones de plata por cobre . Si se invierten los papeles de los metales, la reacción no se lleva a cabo. Así, el cobre ... Sigue leyendo "Desplazamiento de metal"

Desplazamiento de hidrógeno

Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría 0          +1               +1 +1          o 2Na(í)+2H20(/) —? 2NaOH(ac) +H2(g) 0          +1               +1 +1          o Ca(í)+2H20(/) —» Ca(OH)2(j) +H2(g) Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua ... Sigue leyendo "Desplazamiento de hidrógeno"

Reacciones de oxidación-reducción

Reacciones de oxidación-reducción Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores ... Sigue leyendo "Reacciones de oxidación-reducción"

Neutralización ácido-base

Neutralización ácido-base Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. General­mente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compues­to iónico formado por un catión distinto del H* y un anión distinto del OH" u 02~: ácido+base —» sal + agua Todas las sales son electrólitos fuertes. La ... Sigue leyendo "Neutralización ácido-base"

Ácidos y bases de Bronsted

Ácidos y bases de Bronsted Las definiciones de Arrhenius de ácidos y bases son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas. En 1932, el químico danés Johannes Br0nsted, pro­puso una definición más amplia de ácidos y bases que no requiere que estén en disolu­ción acuosa. Un ácido de Br0nsted es un donador de protones, y ... Sigue leyendo "Ácidos y bases de Bronsted"

Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque mucha gente desconozca sus nombres químicos, ácido acetilsalicílico (aspirina) e hi- dróxido de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los ... Sigue leyendo "Reacciones ácido-base"

Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas

Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas Una ecuación molecular es útil porque aclara la identidad de los reactivos (es decir, nitrato de plomo y yoduro de sodio). Si se quisiera llevar a cabo esta reacción en el laboratorio, ésta es la ecuación molecular que debería utilizarse. Sin embargo, una ecuación molecular no describe con exactitud lo que realmente está sucediendo a ... Sigue leyendo "Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas"