Los elementos de este grupo, pueden considerarse como escasos en la corteza terrestre a excepción del silicio, que tiene una abundancia natural de 27.71 por ciento; este elemento se encuentra en la composición de muchas rocas. Los elementos de este grupo son muy conocidos, menos el germanio. En el grupo IVA, como en los demás grupos de la tabla periódica. el carácter metálico aumenta al descender en el grupo. El carbono se presenta en la naturaleza en dos formas: cristalinas, el diamante y el grafito. En el diamante cada átomo de carbono tetraédrico esta unido en forma covalente a otros cuatro átomos y forma una estructura muy compacta. EI diamante es extraordinariamente duro debido a que la ruptura de su estructura implica la destrucción de su gran número de enlaces covalentes, los cuales son muy fuertes.

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Desde los tiempos antiguos se conocieron unos pocos elementos como la plata, el oro y el cobre, en la Edad Media y el Renacimiento se descubrieron otros. En la actualidad se conocen 115 elementos y la mayoría se encuentran en la naturaleza. Durante la segunda guerra mundial, en las investigaciones de la bomba atómica, se sintetizó el neptunio, nombre que se le dio por el planeta Neptuno.

en la imagen se representa el americio, un metal pesado blanco y plateado, es de cierta utilidad en el hogar y en la industria: algunos detectores de humo contienen una pequeña muestra.

A la lista se adicionaron el americio en honor de América; el curio en honor a Madame Curie; el berkelio por Berkeley, el sitio de la Universidad de California y el californio, nombre de la Universidad. Posteriormente el einstenio en honor de Albert Einstein; el fermio Ilamado por Enrico Fermi y el mendelevio en honor de Dimitri Mendeleiev. En 1957 se descubrió el elemento 102 y se sugirió el nombre de nobelio, en honor de Alfred Nobel. En 1961, se sintetizó el elemento 103 y se nombró lawrencio en honor del inventor del ciclotrón, Ernest Lawrence. En 1964 en Rusia sintetizaron el elemento 104 Ilamado tentativamente kurchatovio. En 1968 científicos rusos informaron sobre la síntesis del elemento 105, y se le dio tentativamente el nombre de ekatantalo.

Para tener en cuenta… Composición elemental de la Tierra

En la corteza terrestre se encuentran unos 90 elementos, en estado libre o combinados. La atmosfera esta constituida casi totalmente por los elementos nitrógeno y oxigeno. El agua, que cubre una gran porción de la superficie de la Tierra, esta constituida por hidrogeno y oxigeno.

Los elementos más abundantes de este grupo son el oxigeno y el azufre. Como constitutivos de las rocas de la corteza terrestre, el oxígeno forma el 46.6 por ciento mientras que el azufre el 0.052%; los demás elementos de este grupo son relativamente escasos. Como elemento, el oxígeno se encuentra en la naturaleza en forma diatónica formando parte de la atmosfera y es básico para la respiración de los seres vivos.

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Una forma alotrópica muy importante del oxigeno es el ozono, que se encuentra en forma triatómica, 0 3. EI ozono es un gas de color azul que se encuentra ubicado la estratosfera y protege la superficie de la Tierra de las radiaciones ultravioletas del sol. El azufre se encuentra en la naturaleza en forma libre y combinado formando sulfuros y sulfates. Se extrae de los depósitos naturales por el método de Frash. Por este procedimiento el azufre se funde en los depósitos subterráneos y se hace salir en forma liquida inyectándole aire y vapor de agua a presión.

Los elementos azufre, selenio y telurio existen en varias formas alotrópicas; las densidades que se presentan corresponden a las variedades azufre rómbico, selenio gris y telurio metálico, Los valores del radio iónico son para el anión M^-2. es decir, para la formación del anión con estado de oxidación – 2. Algunas propiedades del elemento más metálico del grupo, el polonio, no se conocen ya que este elemento es radiactivo y tiene una vida media muy corta.

Agua (HO₂)

Cuerpo químico compuesto de dos hidrógenos y un oxigeno. Liquido transparente, incoloro, inodoro y sin sabor. Es la substancia más abun­dante de la naturaleza; los seres vi­vos llevan en su composición un 60 por ciento de agua, y en el planeta ocupa tres cuartas partes de su superficie, formando los océanos, mares, lagos, ríos, manantiales, fuentes, aguas subterráneas, etcétera.
El agua pura tiene su punto de ebullición a 100 grados centígrados de temperatura. EI concepto de ebullición lo conocemos todos experimentalmente, cuando en casa vemos hervir los líquidos de los pucheros o perolas. El agua pura tiene su punto de fusión a 0 grados de la escala centígrada. La fusión es el paso del estado solido (hielo) a liquido (agua). Así, los 0 grados son el punto limite entre estos dos estados, también en el caso del agua pura.

el agua es el elemento mas abundante en nuestro planeta por ello lo autodenominaos el planeta azul

Es un liquido oleaginoso, incoloro y denso. Con el agua se mezcla para producir gran desprendimiento de calor, y es muy corrosivo porque tiende a apoderarse del agua de los tejidos, ocasionando quemaduras. Es un ácido que hay que manejar con mucho cuidado. Al mezclarlo con el agua, hay que añadir siempre el ácido sobre el agua, poco a poco, y agitar cada vez que se añade ácido. Si el ácido sulfúrico se somete al calor, se descompone según la siguiente reacción.
Se puede obtener el NH3 tanto en laboratorio como industrialmente.
El ácido sulfúrico se obtiene por dos métodos:
cámaras de plomo y método de contacto. Se parte del dióxido de azufre, que se oxida a trióxido de azufre y este se hace reaccionar con el agua. Las reacciones son:

Fundamentalmente se emplea para la obtención de abonos, como sulfato amónico S04(NH4)2 y superfosfatos. Se utiliza también para la fabricación de colorantes y desinfectantes y para el proceso de obtención de otros ácidos.

Formula química del Acido Nítrico:HN0₃

Es un Acido incoloro y enérgico, es un liquido muy soluble en agua y ataca todos los metales, excepto el oro (Au) y el platino (Pt). Es un fuerte oxidante, corrosivo y venenoso. Se le llama generalmente agua fuerte. Si cae sobre la piel, se tiñe de amarillo, y en grandes cantidades llega a corroer los tejidos. El HN0₃ se prepara en el laboratorio por reacción del nitrato sódico (nitrato de chile) y el acido sulfúrico, según la siguiente reacción:

Agua regia
Liquido corrosivo, cuya disolución esta formada de 1 parte de HN0₃ ( acido clorhídrico) y 3 partes de HCI (acido nítrico). 
Usos de N0₃H
Explosivos
Se emplean grandes cantidades de acido nítrico (HN03) en la fabricación de explosivos como el trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina y algodón pólvora (nitrocelulosa).
Abonos
Uno de los principales usos del ácido nítrico HN0₃ consiste en la fabricación de nitratos, los cuales se emplean como abonos fertilizantes en los campos. Los abonos nitrogenados más importantes
son el nitrato sódico (NaNO₃₎ y el nitrato potásico KN03.
Tintes y fotografía
Otros usos industriales del HN03 comprenden la fabricación de nitrocompuestos, que se utilizan en la fabricación de muchos colorantes artificiales y nitrato de plata (AgNO₃), requerido este en grandes cantidades por la industria fotográfica.

Es un gas incoloro y picante, que excita el lagrimeo. Esta compuesto por nitrógeno e hidrogeno y su formula es NH₃ El más conocido se presenta disuelto en agua (amoniaco liquido). El amoniaco es una substancia química que resulta muy familiar en forma de amoniaco liquido, ya que se emplea en muchas aplicaciones domesticas. El  amoniaco se produce en el proceso de putrefacción  de substancias orgánicas como orina. Por eso percibimos su olor en establos,  estercoleros y sitios similares. El  amoniaco liquido tiene propiedades alcalinas.

El amoniaco reacciona con los ácidos, produciendo sales amónicas.

Se puede obtener el NH₃ tanto en laboratorio como industrialmente. En este último caso se parte de nitrógeno (N2) e hidrogeno (H3) a temperatura y presión convenientes. En el laboratorio se obtiene calentando una sal amónica con hidróxido sódico. La reacción es:

El amoniaco tiene muchas aplicaciones, tanto en la industria como en la medicina y en la agricultura(producción de abonos, obtención  de hielo frio industrial, cura picaduras de insectos…).

Son las aguas más aptas para fabricar bebidas. Tienen sabor agradable, cuecen bien las legumbres, y con el jabón dan mucha y persistente espuma. No casta la pureza química para el agua destinada a la bebida; es necesario que además este desprovista de bacterias y microbios que pueden ser causa de enfermedades infecciosas. Para evitar esto, se purifica o esteriliza por sucesivas filtraciones y generalmente por adición de cloro. El agua destilada es el agua químicamente pura que se obtiene por destilación, operación que se lleva a cabo en alambiques. El agua se calienta en la caldera y los vapores producidos en la ebullición pasan al serpentín, refrigerado con agua fría, donde se condensan y destilan por el extremo del tubo a un vaso.

Agua (HO₂)

Algunos metales, como el sodio (Na), la descomponen a temperatura ordinaria, produciendo hidrogeno (H). El carbón y el hierro al rojo la descomponen al estado de vapor. Con las sales puede producir hidratos, y los óxidos forma ácidos y bases. Las aguas naturales no son puras, ya que las de la lluvia y la nieve suelen llevar pequeñas cantidades de sales amoniacales producidas en las descargas eléctricas. Las aguas que contienen cantidades notables de sales cálcicas, magnéticas y ferrosas se llaman duras. No es recomendable su uso. Hay otros tipos de aguas que tienen propiedades medicinales, por brotar a temperaturas altas. Otras son minerales y de otras características.

Oxigeno

Es un gas incoloro, inoloro e insípido, ligeramente soluble en agua y licuable a bajas temperaturas. Es comburente, es decir, aviva poderosamente las llamas, y pesa más que el aire. Es el elemento mas abundan­te en la atmosfera y los mares. Se emplea sobre todo para inmersiones submarinas, en medicina y en solda­dura. Su formula es 0₂.

Hidrógeno

Es un gas incoloro, inoloro e insípido, más ligero que ninguno otro, muy difícil de licuar, se combina con el oxigeno para formar agua. Es reductor, lo cual quiere decir que se apodera del oxigeno de muchos compuestos. Se encuentra libre en algunos productos arrojados por los volcanes. En el aire, forma una mezcla detonante que explota con violencia. Se utiliza para cortar metales. Su formula es H₂.

Nitrógeno

Gas incoloro, inoloro e insípido. Se encuentra en el aire, no arde y se emplea en la fabricación de abonos para las plantas y en la obtención del amoniaco.

Azufre

Es un elemento solido de color amarillo que se encuentra en muchos volcanes. Se emplea contra las plagas de los vegetales y para la obtención de acido sulfúrico. Arde en el aire con llama azul.