Hasta ahora hemos definido claramente las partículas que compo­nen los átomos, y a partir de ellas hemos definido el concepto de masa atómica. Sin embargo, es necesario señalar que, para un mismo elemento, por ejemplo el H, no todos sus átomos están formados por el mismo número de partículas. En el caso del hidrógeno de masa atómica 1u, el núcleo del átomo está formado por un protón.

Sin embargo, existen también otros dos elementos con un solo protón en el núcleo, pero que además llevan 1 y 2 neutrones cada uno, y se denominan deuterio y tritio, lo cual indica que sus masas atómicas son 2u y 3u, respectivamente. Estos elementos que tienen el mismo número de protones y electrones que el hidrógeno, pero que en su núcleo tienen distinto número de neutrones (y, por tanto, distin­ta masa atómica), es lo que se llaman en química isótopos , aunque su número atómico sigue siendo 1. Por tanto, podemos definir los isótopos como aquellos elementos que, con el mismo número atómico, tienen distinta masa atómica.

La importancia de los isótopos se ve reflejada en la determinación de la masa atómica del elemento; por ejemplo, el H no tiene una masa de 1u exactamente sino de 1,00797u porque viene determinada teniendo en cuenta la abundancia relativa del hi­drógeno, del deuterio y del tritio en la naturaleza.

Es su masa atómica expresada en gramos.Cantidad de un elemento cuya masa es igual al peso atómico expresado en gramos.

Ejemplo:

Un átomo de carbono tiene una masa de 12u. Un átomo-gramo de carbono tiene una masa de 12 gramos.

podemos ver varios ejemplos de Numero Atómico :

Oxigeno = O

Carbono = C

Como hemos dicho anteriormente, los electrones tienen muy poca masa y la masa de un átomo coincide prácticamente con la de su núcleo. Ésta será la suma de las masas de los protones y los neutrones.

Cada una de estas partículas tiene una masa de aproximadamente 1u. Por tanto, la masa total será aproximadamente igual al número de protones y neutrones que ten­ga el átomo.

El número de masa se representa con la letra A, y un elemento químico se simboliza de la siguiente manera:

donde X es el símbolo del elemento y Z es el número atómico o número de proto­nes del núcleo.

SI QUIERES VER UNOS EJEMPLOS PINCHA AQUI : ejemplo de numero atómico

Las órbitas electrónicas se disponen en una serie de capas que rodean el núcleo del átomo. Cada capa sólo puede contener un número determinado de electrones; por ejemplo, la capa primera o interior no puede contener más de dos electrones; la segunda no más de ocho, etcétera. Según los elementos de que se trate,

la más im­portante es la exterior, pues es el número de electrones de esta capa lo que define la naturaleza química del elemento.

En un átomo hay el mismo número de electrones que de proto­nes, con lo cual se equilibran las cargas y es neutro.

El número de protones del núcleo es el número atómico del elemento, que coincide también con el número de electrones.

ALGUNOS EJEMPLOS (gracias a Fullquimica.com):

El átomo es la parte más pequeña en que puede dividirse un ele­mento sin perder sus propiedades químicas. Por tanto, si sólo existen 103 elementos diferentes en el planeta Tierra, podemos afirmar que sólo hay 103 tipos diferentes de átomos conocidos hasta la fecha.

Constitución de un átomo

El átomo está formado por un núcleo central con masa y carga eléctrica positiva, y a su alrededor giran los electrones con carga eléc­trica negativa. Si imaginamos nuestro sistema solar como si fuese un enorme átomo, el Sol representaría el núcleo, y los planetas, girando alrededor del Sol, representarían los electrones. Los electrones giran con enormes velocidades, cambiando continuamente de trayectoria, de tal manera que forman como una malla u ovillo llamado capa o corteza del átomo, quedando el núcleo en su interior.

Además de los electrones, en el átomo existen unas cargas eléctricas positivas que se llaman protones, y que con las partículas neutras llamadas neutrones forman el núcleo de dicho átomo.