Molaridad es el número de moles de soluto que hay por litro de disolución. Su formula se expresa así:Donde M es molaridad.

Mol: El número de moles de una sustancia es el resultado obtenido de dividir los gramos de dicha sustancia, por la suma atómica, si es elemento, o por su masa molecular si es compuesta.

Cálculo de la molaridad: Una vez explicados el concepto de molaridad y su preparación, vamos ahora a calcularla, teniendo en cuenta tres principios básicos: 1. Calculo del número de moles del soluto. Viene dado por la fórmula masa del soluto en gramos masa molecular (M_m). 2. Cálculo del número de Iitros de la disolución (V). 3. La molaridad se obtiene dividiendo el número de moles del soluto por el volumen de la disolución expresados en Iitros, así:

Concentración es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente. Es muy fácil de entender este concepto, si se considera que los propios mares tienen distintos grados o concentración de sal. Por ejemplo, la concentración de sal es tan grande en el Mar Muerto, que impide que en el se desarrolle la vida. Hay distintas formas de expresar la concentración, entre las cuales las más usuales son la molaridad y la normalidad.

Cuando un disolvente ya no puede disolver más soluto, decimos que la solución que se ha formado esta saturada. Por ejemplo, para extraer la sal del agua del mar se forman grandes embalses de poca profundidad, llamados salinas, en donde la disolución del agua con sal se va saturando por la evaporación del agua, quedando el soluto (sal) en el fondo de las salinas. La importancia de las soluciones la tenemos en innumerables casos de la vida real. Así, gracias a ellas, se verifica la absorción de alimentos en el intestino, la gasificación de bebidas refrescantes, la obtención en la industria textil de cierta clase de fibras, como nailon o rayón, la penetración de sales (abonos) en los campos. Los abonos son elementos muy importantes para aumentar la fertilidad de los campos.

Proceso de extracción de sal.

Una vez comprendido el concepto de disolución y sus tipos, estudiamos ahora los componentes que la forman. Para ello, seguiremos usando el ejemplo del café y azúcar. Una disolución o solución esta formada por un disolvente y uno o más solutos. Se llama disolvente a la substancia de la disolución (generalmente liquido) que por sus propiedades particulares puede diluir a otra u otras substancias, formando una común y distinta. Se denomina soluto de una disolución a la substancia que se disuelve cuando se mezcla con el disolvente. Es lógico pensar que debe existir una relación entre la cantidad de disolvente y la cantidad de soluto, ya que no se puede disolver un kilo de azúcar en una gota de café. Por eso, aparece otro concepto al que Ilamamos solubilidad, el que relaciona las cantidades de soluto y disolvente necesarios en las disoluciones. Esto nos lleva a definir el siguiente concepto:

Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente.

En este tema se estudian las disoluciones como una substancia liquida, pero existen otros tipos como: Sólido con líquido: los mares, masas de agua salada. Liquido con liquido: Zumos de frutas exprimidas en agua. Sólido con gas: Partículas de polvo en el aire (poluciones en zonas industriales). Este tipo de disolución se conoce también como suspensión. Gas con gas: EI aire que respiramos es una mezcla de gases. Líquido con gas:  Agua que encontramos concentrada en el aire (humedad) en ciertas zonas. Sólido con sólido: Aleaciones de los metales, tales como aluminio, cobre, estaño, etcétera.

Los mares son masa de agua salada.

El café es una bebida que, por su sabor amargo, generalmente se endulza con azúcar. Al hacerlo estamos formando una disolución de café con azúcar que, al mezclarse, forma un solo liquido común homogéneo. Se llama disolución o solución a la mezcla homogénea de dos o más substancias. Generalmente, una de las substancias suele ser liquida.

Homogeneidad
Es la característica propia de las disoluciones, por la cual las substancias que se mezclan forman un todo común, es decir, no se distinguen los elementos que la integran, tal es el caso del café y el azúcar.