Los óxidos son las combinaciones del oxígeno con los metales. Su fórmula general, Llamando M al símbolo del metal de Valencia es m, será: M₂O_m. Para nombrarlos, se escribe primero la palabra óxido, seguida del nombre del metal. Teniendo en cuenta su valencia, si un elemento tiene más de una valencia y por tanto puede formar más de un oxido, para diferenciarlo podemos recurrir al uso de las nomenclaturas stock o sistemática.

a. Stock. En ésta, a continuación del nombre del elemento y entre paréntesis se indica en, números romanos la valencia con la que este actúa.

Ejemplos: FeO  Óxido de hierro (II) ; Fe₂0₃  Óxido de hierro (III).

b. Sistemática. El óxido y el nombre del elemento van precedidos de los prefijos multiplicativos que indican el número de átomos presentes de cada clase. El prefijo mono- puede suprimirse.

Ejemplos: Fe₂0₃ Trióxido de dihierro ;  FeO Monóxido de hierro ; PbO₂ Dióxido de plomo.

El mol de una substancia es el resultado de dividir los gramos de dicha substancia por su masa atómica si es elemento, o por su masa molecular si es compuesto.

Ejemplo:

Si tenemos 18 gramos de agua (H₂0), como su masa molecular es 18, resulta:

Ahora, si disponemos de 90 gramos de agua y queremos saber cuántos moles son, diremos: