conceptos fundamentales de química

Los números cuánticos

Para describir la distribución de los electrones en el hidrógeno y los demás átomos, la mecánica cuántica precisa de tres números cuánticos: el número cuántico principal, el número cuántico del momento angular y el número cuántico magnético. Estos números se derivan de la solución matemática de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno, ... Sigue leyendo "Los números cuánticos"

El Modelo Atómico de Bohr

Para superar la anterior objeción, el físico danés Bohr recurrió a la denominada teoría de los cuantos, formulada por el alemán M. Planck (1858-1947).   Según la concepción de Bohr, los electrones sólo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas órbitas circulares, seleccionadas de acuerdo con unas leyes expresables matemáticamente. Los radios ... Sigue leyendo "El Modelo Atómico de Bohr"

Estequiometria ejemplos

Ejemplos. 1) Con 20 g de $H_{2}$, ¿cuántos moles de $H_{2}O$ se obtendrán? 2) Con 40 g de $H_{2}$, ¿cuántos gramos de $H_{2}O$ se obtendrán?   Puesto que 1 mol de $H_{2}O= 18 g$, se puede escribir: 3) ... Sigue leyendo "Estequiometria ejemplos"

Que es Estequiometría

La estequiometría es aquella parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Los dos instrumentos esenciales para la realización de cálculos estequiométricos son, por una parte, la reacción química ajustada y, por otra, las proporciones aritméticas. Antes de efectuar esos cálculos, conviene ... Sigue leyendo "Que es Estequiometría"

Cálculos Estequiométricos

La Reacción que ajustada se convierte, como se ha visto, en la ecuación química   Se trata de interpretar la información que contiene tal igualdad: 2 moles de hidrógeno (gas) reaccionan con 1 mol de oxígeno (gas) para dar 2 moles de agua (líquido). ... Sigue leyendo "Cálculos Estequiométricos"

Balancear Ecuaciones Químicas

Balanceo por el Método de tanteo   Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X , figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice 2 y en el segundo con el 1 (es ... Sigue leyendo "Balancear Ecuaciones Químicas"

Hipótesis de Avogadro

A . M. Ampére (1775-1876), francés, independientemente, enunciaron una hipótesis que posee gran importancia y que, de un modo injusto, se suele atribuir sólo a Avogadro.   Dicha hipótesis se expresa así: Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si se hallan en iguales condiciones de presión y temperatura. ... Sigue leyendo "Hipótesis de Avogadro"

Constante de los Gases Ideales

Si en la ecuación $\dfrac{P.V}{T}=$ constante se sustituyen los valores propios de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales, se estará calculando la constante.   En efecto, en condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de un gas — sea el que sea— ocupa un volumen de 22,4 litros: ... Sigue leyendo "Constante de los Gases Ideales"

Ecuación General de los Gases Ideales

Tanto la ley de Boyle-Mariotte como las de Charles- Gay Lussac son casos particulares de otra de carácter más amplio, que elimina la restricción de exigir que la temperatura, la presión o el volumen sean constantes. Esta nueva ley recibe el nombre de ecuación general de los gases y su expresión matemática es:   ... Sigue leyendo "Ecuación General de los Gases Ideales"

Ley de Charles y Gay Lussac

Dos grandes físicos franceses del siglo XVIII, Jacques A . C. Charles (1746-1823) y Joseph L. Gay Lussac (1778-1850), estudiaron las variaciones de volumen o de presión que experimentan los gases con los cambios de temperatura.   A tal efecto, Gay Lussac diseñó un dispositivo que le permitió determinar la dilatación de un ... Sigue leyendo "Ley de Charles y Gay Lussac"