Concentración de disoluciones

Para estudiar la estequiometria en disoluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en una disolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una can­tidad dada de disolvente o de disolución. .(Para este análisis se supondrá que el soluto es un líquido o un sólido y […]

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Reacción de desproporción

La reacción de desproporción (o de dismutación) es un tipo especial de reacción de desproporción redox. En una reacción de desproporción, un mismo elemento en un esta­do de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir, […]

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Desplazamiento de halógeno

El comportamiento de los halógenos en las reaccio­nes de desplazamiento de halógenos se puede resumir en otra serie de actividad: F2 > Cl2 > Br2 > I2 La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo en el grupo 7A, así el flúor molecular puede reemplazar a los iones cloruro, bromuro y yoduro en disolución. De hecho, el flúor molecular es tan reactivo […]

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Desplazamiento de metal

Un metal de un compuesto también puede ser desplazar] do por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre por zinc y de iones de plata por cobre . Si se invierten los papeles de los metales, la reacción no se lleva a cabo. Así, el cobre metálico no desplaza! rá a los iones de zinc del sulfato de zinc y la […]

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Desplazamiento de hidrógeno

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Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría 0          +1               +1 +1          o 2Na(í)+2H20(/) —? 2NaOH(ac) +H2(g) 0          +1               +1 +1          o Ca(í)+2H20(/) —» Ca(OH)2(j) +H2(g) Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para formar hidrógeno gaseoso: 0+1      +3    0 2A1($)+3H20(g) —> A1203(s)+3H2(g) […]

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Reacciones de oxidación-reducción

Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir […]

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Neutralización ácido-base

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. General­mente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compues­to iónico formado por un catión distinto del H* y un anión distinto del OH” u 02~: ácido+base —» sal + agua Todas las sales son electrólitos fuertes. La sustancia que se conoce como sal de mesa, NaCl, es un ejemplo familiar […]

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Ácidos y bases de Bronsted

Las definiciones de Arrhenius de ácidos y bases son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas. En 1932, el químico danés Johannes Br0nsted, pro­puso una definición más amplia de ácidos y bases que no requiere que estén en disolu­ción acuosa. Un ácido de Br0nsted es un donador de protones, y una base de Brpnsted es un aceptor de protones. El ácido clorhídrico es un ácido […]

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Reacciones ácido-base

Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque mucha gente desconozca sus nombres químicos, ácido acetilsalicílico (aspirina) e hi- dróxido de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos. Antes de estudiar las reaccio­nes ácido-base, […]

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Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas

Una ecuación molecular es útil porque aclara la identidad de los reactivos (es decir, nitrato de plomo y yoduro de sodio). Si se quisiera llevar a cabo esta reacción en el laboratorio, ésta es la ecuación molecular que debería utilizarse. Sin embargo, una ecuación molecular no describe con exactitud lo que realmente está sucediendo a nivel microscópico. Como se señaló antes, cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, se […]

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